二氧化氮治理

⑦ 硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaN

（1）、NO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：
NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
1 1 2
x x 2x
2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O
2 1 1
（y-x） 0.5（y-x） 0.5（y-x）
所以[2x+0.5（y-x）]：0.5（y-x）=4：1，故x：y=3：7，
则NO的体积分数为

3

3+7

=0.3，
答：混合气体中NO气体的体积分数为0.3；
（2）①NO_x与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠、硝酸钠与水，令NO_x、NaOH系数都为1，配平后方程式为2NO_x+2NaOH=（2x-3）NaNO₃+（5-2x）NaNO₂+H₂O，
故答案为：2NO_x+2NaOH=（2x-3）NaNO₃+（5-2x）NaNO₂+H₂O；
②2NO_x+2NaOH=（2x-3）NaNO₃ +（5-2x）NaNO₂+H₂O
44.8L 85（2x-3）g 69（5-2x）g
22.4×10⁹L×0.1% 42.5（2x-3）×0.1%×10⁹g 34.5（5-2x）×0.1%×10⁹g
故y=

42.5(2x?3)×0.1%×109

106

×（0.18-0.16）+

34.5(5?2x)×0.1%×109

106

×（0.28-0.27）=1.01x-0.825
故答案为：y=1.01x-0.825；
（3）所得利润y与x的关系式为y=1.01x-0.825，为一次函数，因NO_x（x≥1.5）当x=1.5时，y=0.69，当x=2.0时，y=1.195，所以该图为：．

⑧ 大气污染物二氧化氮主要来自工业废气、汽车尾气等，对该污染治理的原理为：

水:
H2O

⑨ 硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaN

（1）NO、NO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：
NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
1 1 2
x x 2x
2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O
21 1
（y-x）0.5（y-x）0.5（y-x）
所以[2x+0.5（y-x）]：0.5（y-x）=4：1，故x：y=3：7，
则NO的体积分数为

3

3+7

=0.3，
故答案为：0.3；
（2）①NO_x与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠、硝酸钠与水，令NO_x、NaOH系数都为1，配平后方程式为2NO_x+2NaOH=（2x-3）NaNO₃+（5-2x）NaNO₂+H₂O，
故答案为：2NO_x+2NaOH=（2x-3）NaNO₃+（5-2x）NaNO₂+H₂O；
②2NO_x+2NaOH=（2x-3）NaNO₃+（5-2x）NaNO₂+H₂O
44.8L85（2x-3）g69（5-2x）g
22.4×10⁹L×0.1% 42.5（2x-3）×0.1%×10⁹g 34.5（5-2x）×0.1%×10⁹g
故y=

42.5(2x?3)×0.1%×109

106

×（0.18-0.16）+

34.5(5?2x)×0.1%×109

106

×（0.28-0.27）=1.01x-0.825
答：所得利润y与x的关系式为y=1.01x-0.825．

⑩ 控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面．（1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要

（1）a．由图1早上8时光化学烟雾的主要成分为RH、NO，故a正确；
b．由图1可知14时，光化学烟雾的主要成分为O₃、PAN，故b正确；
c．根据质量守恒可知，氧元素质量不守恒，故c错误；
d．O₃的浓度一直在减少不可能是反应物，故d错误；
故选：a．b；
（2）甲烷和NO_x在一定条件下反应消除其污染，生成无毒物质N₂和CO₂、水，反应方程式为2NO₂+CH₄═N₂+CO₂+2H₂O，故答案为：2NO₂+CH₄═N₂+CO₂+2H₂O；
（3）①由图曲线A可知，3min内浓度NO₂变化为0.2mol/L-0.13mol/L=0.07mol/L，由方程式可知△c（D₂）=

1

2

×0.07mol/L=0.035mol/L，所以3min内v（D₂）=

0.035mol/L

3min

=0.0117mol/（L?min），故答案为：0.0117mol/（L?min）；
②该反应为体积减小的吸热反应，增大NO₂浓度，反应加快，但NO₂转化率降低；增大压强，反应加快，但NO₂转化率降低；使用催化剂，反应加快，转化率不变；升高温度，反应加快，平衡向正反应方向移动，NO₂转化率增大．故为升高温度，故答案为：温度；
③由②分析可知，曲线B的温度比曲线A的温度高，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，即K_A＜K_B，故答案为：＜；
（4）平衡常数表达式K=

C4(NO2)C(O2)

C2(N2O5)

，故答案为：

C4(NO2)C(O2)

C2(N2O5)

2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
2X 4Xmol?L^-1Xmol?L^-1
2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）
2Ymol?L^-1Ymol?L^-1
则建立关系：X+Y=1.3；4X-2Y=0.4；解得：X=0.5；Y=0.8；
反应II中NO₂的转化率为

1.6mo1?L?1

2mo1?L?1

×100%=80%，N₂O₅（g）的起始浓度应不低于1mol?L^-1，故答案为：

C4(NO2)C(O2)

C2(N2O5)

；80%；1．