二氧化氮治理

⑦ 硝酸工業尾氣中氮的氧化物（NO、NO2）是大氣污染物，可用基於下列反應的方法治理：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaN

（1）、NO₂的物質的量分別為xmol、ymol，則：
NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
1 1 2
x x 2x
2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O
2 1 1
（y-x） 0.5（y-x） 0.5（y-x）
所以[2x+0.5（y-x）]：0.5（y-x）=4：1，故x：y=3：7，
則NO的體積分數為

3

3+7

=0.3，
答：混合氣體中NO氣體的體積分數為0.3；
（2）①NO_x與NaOH溶液反應生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水，令NO_x、NaOH系數都為1，配平後方程式為2NO_x+2NaOH=（2x-3）NaNO₃+（5-2x）NaNO₂+H₂O，
故答案為：2NO_x+2NaOH=（2x-3）NaNO₃+（5-2x）NaNO₂+H₂O；
②2NO_x+2NaOH=（2x-3）NaNO₃ +（5-2x）NaNO₂+H₂O
44.8L 85（2x-3）g 69（5-2x）g
22.4×10⁹L×0.1% 42.5（2x-3）×0.1%×10⁹g 34.5（5-2x）×0.1%×10⁹g
故y=

42.5(2x?3)×0.1%×109

106

×（0.18-0.16）+

34.5(5?2x)×0.1%×109

106

×（0.28-0.27）=1.01x-0.825
故答案為：y=1.01x-0.825；
（3）所得利潤y與x的關系式為y=1.01x-0.825，為一次函數，因NO_x（x≥1.5）當x=1.5時，y=0.69，當x=2.0時，y=1.195，所以該圖為：．

⑧ 大氣污染物二氧化氮主要來自工業廢氣、汽車尾氣等，對該污染治理的原理為：

水:
H2O

⑨ 硝酸工業尾氣中氮的氧化物（NO、NO2）是大氣污染物，可用基於下列反應的方法治理：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaN

（1）NO、NO₂的物質的量分別為xmol、ymol，則：
NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
1 1 2
x x 2x
2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O
21 1
（y-x）0.5（y-x）0.5（y-x）
所以[2x+0.5（y-x）]：0.5（y-x）=4：1，故x：y=3：7，
則NO的體積分數為

3

3+7

=0.3，
故答案為：0.3；
（2）①NO_x與NaOH溶液反應生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水，令NO_x、NaOH系數都為1，配平後方程式為2NO_x+2NaOH=（2x-3）NaNO₃+（5-2x）NaNO₂+H₂O，
故答案為：2NO_x+2NaOH=（2x-3）NaNO₃+（5-2x）NaNO₂+H₂O；
②2NO_x+2NaOH=（2x-3）NaNO₃+（5-2x）NaNO₂+H₂O
44.8L85（2x-3）g69（5-2x）g
22.4×10⁹L×0.1% 42.5（2x-3）×0.1%×10⁹g 34.5（5-2x）×0.1%×10⁹g
故y=

42.5(2x?3)×0.1%×109

106

×（0.18-0.16）+

34.5(5?2x)×0.1%×109

106

×（0.28-0.27）=1.01x-0.825
答：所得利潤y與x的關系式為y=1.01x-0.825．

⑩ 控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方面．（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要

（1）a．由圖1早上8時光化學煙霧的主要成分為RH、NO，故a正確；
b．由圖1可知14時，光化學煙霧的主要成分為O₃、PAN，故b正確；
c．根據質量守恆可知，氧元素質量不守恆，故c錯誤；
d．O₃的濃度一直在減少不可能是反應物，故d錯誤；
故選：a．b；
（2）甲烷和NO_x在一定條件下反應消除其污染，生成無毒物質N₂和CO₂、水，反應方程式為2NO₂+CH₄═N₂+CO₂+2H₂O，故答案為：2NO₂+CH₄═N₂+CO₂+2H₂O；
（3）①由圖曲線A可知，3min內濃度NO₂變化為0.2mol/L-0.13mol/L=0.07mol/L，由方程式可知△c（D₂）=

1

2

×0.07mol/L=0.035mol/L，所以3min內v（D₂）=

0.035mol/L

3min

=0.0117mol/（L?min），故答案為：0.0117mol/（L?min）；
②該反應為體積減小的吸熱反應，增大NO₂濃度，反應加快，但NO₂轉化率降低；增大壓強，反應加快，但NO₂轉化率降低；使用催化劑，反應加快，轉化率不變；升高溫度，反應加快，平衡向正反應方向移動，NO₂轉化率增大．故為升高溫度，故答案為：溫度；
③由②分析可知，曲線B的溫度比曲線A的溫度高，該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應移動，平衡常數增大，即K_A＜K_B，故答案為：＜；
（4）平衡常數表達式K=

C4(NO2)C(O2)

C2(N2O5)

，故答案為：

C4(NO2)C(O2)

C2(N2O5)

2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
2X 4Xmol?L^-1Xmol?L^-1
2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）
2Ymol?L^-1Ymol?L^-1
則建立關系：X+Y=1.3；4X-2Y=0.4；解得：X=0.5；Y=0.8；
反應II中NO₂的轉化率為

1.6mo1?L?1

2mo1?L?1

×100%=80%，N₂O₅（g）的起始濃度應不低於1mol?L^-1，故答案為：

C4(NO2)C(O2)

C2(N2O5)

；80%；1．